甲.乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸. (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸.小心地倒入盛有少量水的烧杯中.搅拌均匀.待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次.每次洗涤液也转移到容量瓶中.然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容.塞好瓶塞.反复上下颠倒摇匀. ① 实验所用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处，，。

（1）①量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；

（2）不正确；不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；

【解析】

试题分析：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、

摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故还缺少的玻璃仪器有：

量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；

（2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以

乙的操作方法错误，答案为：不正确；不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中

考点：配置一定物质的量浓度的溶液

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

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（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：