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    下列说法正确的是

    A．需要加热的化学反应都是吸热反应

    B．中和反应都是放热反应

    C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

    D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

     

    B

    【解析】

    试题解析：一个反应是放热还是吸热，关键看反应物和生成物的总能量的相对大小，与是否需加热无关，如木炭燃烧需加热，但该反应是放热反应，故A错误；中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，是典型的放热反应，故B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D错误。

    考点：化学反应与能量、化学反应速率的影响因素

     

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    A．某温度下，测得溶液的pH < 7

    B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

    C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒

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    A．标准状况下18 g水

    B．17 g氨气

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    D．常温常压下2 g氢气

     

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    已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是

    A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液

    C．pH=14-pOH的溶液

    D．pH=pOH的溶液

     

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    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．地下钢管连接镁块

    B．金属护拦表面涂漆

    C．枪炮表面涂上一层油

    D．水中的钢闸门连接电源的负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

    （2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

    A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

    （3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B__________，D__________，E__________。

    （4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

    __________________________________________________________________。

    若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

     

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    下列物质能通过化合反应直接制得的是( )

    ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl

    A.①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部

     

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    ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；

    （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。

     

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    下列描述中，不符合生产实际的是( )

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    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

     

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