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    13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    已知：（R、R′可表示烃基或官能团）
    请回答：
    （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2；
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
    a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
    （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
    （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
    （5）A转化为B和F的化学方程式是；
    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH3）2C=O．

    分析 F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据R-CH2OH→RCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHC-CHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，结合有机物的结构和性质解答该题．

    解答 解：F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据R-CH2OH→RCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHC-CHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，
    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，
    故答案为：C2H6O2；
    （2）G应为OHC-CHO，为乙二醛，含有-CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个-CHO，则1molG最多可与4mol新制Cu（OH）2发生反应，
    故答案为：ac；
    （3）D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，反应的方程式为CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O，
    故答案为：CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
    （4）B为，B的同分异构体不含甲基能发生银镜反应，则该结构简式为HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等，
    故答案为：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
    （5）A为，可水解生成和乙二醇，反应的方程式为，
    故答案为：．

    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，则该烃的结构为（CH3）2C=C（CH3）2，所以I的结构简式为（CH3）2C=O，
    故答案为：（CH3）2C=O．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题一定要抓住题给信息，结合相关物质的所含有的官能团判断可能具有的性质．

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    E．打开易拉罐有大量气泡冒出
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    1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
    请填空：
    （1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键．

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    8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

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    18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
    A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
    B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
    C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
    D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

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    5．用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
    ①NH4+正四面体　②NH3三角锥形
    ③CCl4正四面体  ④SO3平面三角形．

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    5．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体逸出．
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