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    2．天然气的主要成分是CH4．在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是（　　）
    A．氧气（光照）B．氯气（加热）
    C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸

    分析 根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．

    解答 解：A、甲烷与氧气在光照的条件下不反应，在点燃的条件下才反应，故A错误；
    B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确；
    C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；
    D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了甲烷的性质，难度不大，明确甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是（　　）
    ①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    已知：（R、R′可表示烃基或官能团）
    请回答：
    （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2；
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
    a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
    （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
    （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
    （5）A转化为B和F的化学方程式是；
    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH3）2C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
    B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
    C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下分离或提纯的方法中正确的是（　　）
    A．分离碘水中的碘--升华
    B．分离白酒中的酒精和水--分液
    C．除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡
    D．分离海水中的水--蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
    可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为0.15NA，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
    当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO3 的质量为12.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（　　）
    A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色
    B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色
    D．将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯是制备多种染料和医药的重要中间体，应用极为广泛：用苯、浓硝酸和浓硫酸混合制备硝基苯的装置如图所示：反应物和产物的相关数据列表如下
    沸点/℃密度/（g．cm-3）水中溶解性
    苯80.10.877难溶
    硝基苯210.91.21难溶
    回答下列问题：
    （1）写出制取硝基苯的反应方程式．
    （2）该装置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
    （3）制备硝基苯时，在三颈瓶中加入20mL的苯，再通过分液漏斗滴加已冷却的混酸溶液（由20mL浓硝酸和22mL浓硫酸在锥形瓶中混合而成），将三颈瓶置于50-55℃的水浴中，反应时间为1小时．因硝化反应为放热反应，当温度超过60℃时，为避免副反应发生，可向水浴中加入冰水冷却．
    （4）反应结束后，冷却反应混合物，通过分液漏斗分离出有机层，依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥后，得到粗产品．
    ①硝基苯有毒，该实验最好在通风橱中迸行．
    ②有机层用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    ③有机层在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于下（填“上”或下”）层；放液时若发现液体流不下来，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，还有分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）．．
    （5）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是D．

    （6）若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验中硝基苯的产率是65.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）
    ①H2SO4②氯水      ③氨水        ④H2S        ⑤硝酸钠       ⑥硝酸银．
    A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥

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