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某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题:

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是                           。(2分)

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因                 。(3分)

(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为                      。(3分)

(4)③中反应时,每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子,该反应的离子方程式为                    。(3分)

(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因                   。(4分)

 

【答案】

(1)氧化还原法   

(2)ClO- + H2OHClO+OH-    (3)CN- + ClO- === CNO-+ Cl-        

(4)3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O   (3分)

(5)待检水样中还有Cu2+               Cu2++2OH- ===Cu(OH)2

       Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)(1分,未标状态的不给分,或Cu(OH)2Cu2++2OH-;Cu2++S2-===CuS↓,

CuS比Cu(OH)2更难溶(1分,或溶解度更小)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氧化还原反应在化学工业中应用广泛.
Ⅰ、有如图1所示的实验装置.
(1)若用石墨电极电解NaHCO3溶液,Y电极上产生的气体是
O2
O2

(2)如要在铁上镀铜,则X电极的材料是
,Y电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含Cr2O72-离子.该厂拟定如图2所示的废水处理流程.
回答以下问题:
(1)②中使用的NaClO溶液呈碱性,原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
(用离子方程式表示).
(2)③中反应时,每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程式为
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O

(3)取少量待检水样于试管中,加入过量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成.向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少.请你使用化学用语,结合必要的文字说明分析其过程
待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水.
(1)Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72-的废水(废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性),在阴极区得到金属氢氧化物沉淀.用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因
阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强

(3)用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时,得到沉淀的质量是
8.48
8.48
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.

回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是
氧化还原法
氧化还原法

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-

(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-

(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O

(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少.请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因
待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)
待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题:

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是                          。(2分)

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因                。(3分)

(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为                     。(3分)

(4)③中反应时,每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子,该反应的离子方程式为                   。(3分)

(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因                  。(4分)

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市海淀区高三下学期期中考试(理综)化学部分 题型:填空题

某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN离子,另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题:

   (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是              

   (2)②中使用的NaCl0溶液呈碱性,用离子方程式解释原因____。

   (3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为        

   (4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为          

   (5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因            

 

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