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    15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
    C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈

    分析 金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀，以此解答．

    解答 解：A．光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A正确；
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故B错误；
    C、铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C错误；
    D、生铁的成分中含有金属铁和碳，可以形成原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生电化学的金属的腐蚀和防护知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液现缺少KCl而用K2S04代替，其中能达到配置目的是（　　）
    A．将0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为n-1×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常压和500℃时把O2和SO2按 1：2 体积比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
    （1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？
    （2）平衡混合气中SO2的体积分数．
    （3）SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于实验的叙述合理的是（　　）
    A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气
    B．在Fe（OH）3胶体中和Fe（NO3）3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同
    C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解
    D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）
    A．水总是自发地由高处往低处流
    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
    C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列命名不正确的名称是（　　）
    A．1，5-二甲苯B．间二甲苯C．邻二甲苯D．1，4-二甲苯

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    4．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应
    B．用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
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    D．用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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    5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
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    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
    ②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
    高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
    由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
    完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
    ①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
    ②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．

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