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    20．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）
    A．水总是自发地由高处往低处流
    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
    C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

    分析 A、高出到低处，势能变化；
    B、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；
    C、反应自发进行判断依据是△H-T△S＜0；
    D、变化过程中是熵变．

    解答 解：A、水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；
    B、有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故B错误；
    C、吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故C错误；
    D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误
    故选A．

    点评 本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒．在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等．
    例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    质量之比     46g  36g   80g  2g
    计量数之比    2221
    扩大NA倍     2NA2NA2NANA
    物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
    结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T温度下的部分实验数据为：
    t/s050100150
    c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
    下列说法不正确的是（　　）
    A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%
    B．50s内X2O5分解速率为0.03 mol/（L•s）
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
    D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
    C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.15C．0.2D．0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
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    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
    C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
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    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-，请你协助他完成实验．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．
    A左盘重，样品轻    B左盘轻，砝码重     C右盘重，砝码轻     D右盘轻，样品重
    （3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32-离子．
    ②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42-，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．
    ③如何确定该溶液中含有Cl-？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．请填写下列空白：

    （1）化合物H中的阳离子是Fe2+；D的化学式是Al（OH）3．
    （2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）A和F反应的化学方程式是Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

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