Question

9．某混合气体由O₂和N₂组成，在标准状况下测得密度为1.34g•L^-1，则该混合气体中O₂和N₂的质量比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 8：7
• D． 7：8

Answer 1

分析 根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算O₂和N₂的物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比．

解答 解：由O₂和N₂组成的混合气体，在标准状况下测得密度为1.34g•L^-1，则平均摩尔质量为1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，设O₂和N₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\frac{32x+28y}{x+y}$=30，整理可得x：y=1：1，故O₂和N₂的质量之比为32g/mol：28g/mol=8：7，
故选：C．

点评 本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心计算，可以利用十字相乘法计算物质的量之比．