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继广州“5.10”化学品仓库爆炸之后,2006年6月15日,一辆满载14t危险化学品的车辆在行驶过程中发生自燃,这两起事故均因化学品“保险粉”而起。“保险粉”又称连二亚硫酸钠,广泛用于纺织工业作还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,在190℃时发生爆炸反应:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工业生产“保险粉”主要用甲酸法,其最主要的步骤是把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇(CH3OH)和水混合溶剂中的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2
下列有关“保险粉”的叙述中错误的是()。
A.“保险粉”爆炸时发生氧化还原反应
B.“保险粉”应在通风、干燥、阴凉处密闭贮存
C.“保险粉”分解时放出二氧化硫,对环境有一定的危害
D.“保险粉”的还原性比甲酸钠(HCOONa)的还原性强
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广州二模)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.
数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 C(NaOH)/mol?L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
反应温度
反应温度

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大,水解速率越
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解

(3)结论②的理论解释是
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
增大NaOH的浓度(或体积)
增大NaOH的浓度(或体积)

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
乙酸乙酯水解过程中部分挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州一模)亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O═H3PO3+
3HCl
3HCl

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3?H++H2PO3-
①某温度下,0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5×10-2 mol?L-1.求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程.(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色.该反应的化学方程式为
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3
HPO32-+2H+=H3PO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?嘉兴模拟)(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线.甲烷的部分氧化,其反应式如下:
①CH4(g)+
1
2
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?mol-1
试判断常温下,上述反应能否自发进行
(填“能”或“否”),有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?mol-1
试结合反应①,确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨.即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入到570℃的电解池中,用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯多晶薄膜做电极,转化率高达78%.其实验装置如右图.阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A

A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,如溶液中某溶质的浓度为:1×10-3mol?L-1,则pC=-lg(1×10-3)=3.某温度下,H2CO3溶液的pC-pH关系如图.

请回答下列问题:
(1)pH=2~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为
H+、HCO3-
H+、HCO3-

(2)求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
10-6mol/L
10-6mol/L

(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液.如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO3-?H++CO32-移动,溶液中H+浓度变化不大.根据上述信息,确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

继广州“5.10”化学品仓库爆炸之后,2006年6月15日,一辆满载14t危险化学品的车辆在行驶过程中发生自燃,这两起事故均因化学品“保险粉”而起。“保险粉”又称连二亚硫酸钠,广泛用于纺织工业作还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,在190℃时发生爆炸反应:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工业生产“保险粉”主要用甲酸法,其最主要的步骤是把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇(CH3OH)和水混合溶剂中的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。下列有关“保险粉”的叙述中错误的是()。


  1. A.
    “保险粉”爆炸时发生氧化还原反应
  2. B.
    “保险粉”应在通风、干燥、阴凉处密闭贮存
  3. C.
    “保险粉”分解时放出二氧化硫,对环境有一定的危害
  4. D.
    “保险粉”的还原性比甲酸钠(HCOONa)的还原性强

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