[题目]在无色透明酸性溶液中.能共存的离子组是A．NH4+.OH-.Al3+.Cl- B．K+.SO42-.HCO3-.Na+C．Mg2+.NO3-.Cl-.Na+ D．MnO4-.K+.SO42-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NH4＋与OH－、OH－与Al3+之间反应，不能共存，故A错误；B．因H+、HCO3-能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水中为紫色，与无色溶液不符，故D错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。