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    【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是

    A. 某废液中含Zn2+，沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是（8，12 ) ,

    B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

    C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn2+开始沉淀

    D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L

    【答案】C

    【解析】A、根据题中pH与浓度的关系，Zn2＋转化沉淀，需要控制溶液的pH在8～12之间，故A说法正确；B、根据pH与浓度的关系，当pH大于12时，锌元素以[Zn(OH)4]2－，因此离子反应方程式为Zn2＋+4OH－=[Zn(OH)4]2-，故B说法正确；C、当pH=8时，沉淀完全，此时溶液中c(Zn2＋)=10－5mol·L－1，即Ksp=10－5×(10－6)2=10－17，当c(Zn2＋)=0.01mol·L－1时，c(OH－)2=10－17/0.01mol·L－1=10－15mol·L－1，因此c(OH－)=10－7.5mol·L－1， pOH=7.5，即pH=14－7.5=6.5，即当pH>6.5时，开始出现沉淀，故C说法错误；D、根据C选项得到的Ksp，当pH=7时，溶液中c(Zn2＋)=Ksp/c2(OH－)=10－17/(10－7)2=10－3mol·L－1，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

    A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

    C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

    I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

    ① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

    ② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

    II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（　　）
    A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
    B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2O
    C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
    D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：

    已知：

    ④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。

    请回答下列问题：

    （1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

    （2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）

    a．步骤①和②可以互换

    b. 反应①、④属于取代反应

    c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液

    d．反应①除主要生成A外，还可能生成、

    （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。

    （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

    ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag

    写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。

    （5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物( )的合成路线_________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

    A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

    C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂4molH—H键

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. 反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表l 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.l

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

    物质

    价格/元 吨-1

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    (1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；

    (2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________

    (3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

    (4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；

    (5)在步骤⑤中发生的反应是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式： 。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

    （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。

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