【题目】【浙江教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性试卷】下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )
A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子
B. 金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电
C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华
D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大。
【答案】B
【解析】A.NaCl是离子化合物,在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏,故A错误;B.金刚石为原子晶体,化学键只有共价键,不能导电,故B正确;C.干冰属于分子晶体,干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变,故C错误;D.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子,这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键,因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,所以石墨的熔点很高,但硬度较小,故D错误;故选B。
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【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。
(1)根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热ΔH= 。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,均可利用CO和H2反应合成。
①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下:
CH3OCH3+6CO-12e-=8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式: 。
②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式为 。
(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。
①电解池中电极A、B均为惰性电极,其中A为电解池的 极;电极B所得到的物质X的分子式为 。
②反应池中发生的离子反应方程式为 。
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【题目】分子的性质是由分子的结构决定的,通过对下列分子结构的观察来推测它的性质:
(1)苯基部分可发生____反应和____反应。
(2)—CHCH2部分可发生____反应和___反应。
(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。
(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)发生消去反应。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小
B. ⅥA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 室温时,零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
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【题目】【2014新课标2】37.[化学选修——3:物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用是___________________;若用同位素180示踪法确定反应产物水分子
中氧原子的提供者,写出能表示180位置的化学方程式:_____________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________________;反应结束后D中的现象是_________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出___________;再加入(此空从下列选项中选择)________,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
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【题目】常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. MOH电离方程式为MOH===M++OH-
B. 在b点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-)
C. 在c点,滴加的V(HCl)>12.5 mL
D. 在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 mol·L-1
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