Question

（1）今有反应2H₂+O₂

氢氧化钾  .

2H₂O，构成燃料电池，则负极通的应是

H₂

，电极反应式为：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；正极通的应是

O₂

，电极反应式为：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极：

H₂-2e^-=2H⁺

    正极：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．

Answer 1

分析：根据题给总反应式可知，H₂在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H⁺，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，溶液中不可能生成OH^-，故负极反应为H₂-2e^-=2H⁺，正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，以此解答该题．

解答：解：①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液呈碱性，所以H₂在反应中被氧化，O₂被还原，H₂应在负极发生反应，O₂在正极反应，负极的电极方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：H₂；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②如把KOH改为用稀H₂SO₄作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H₂-2e^-=2H⁺，正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
故答案为：H₂-2e^-=2H⁺；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．