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下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(    )。

A.2s22p2 和2s22p4                                B. 3s23p4 和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                                    D. 3s1和3s23p5

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列烃中,存在同分异构体的是    

A. 甲烷          B. 乙烷             C. 丁烷         D. 乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极,Zn电极反应式为__________________。

(2)Ag电极的电极反应式是________,该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________,CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示________。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(    )。

    A.冰、水和水蒸气中都存在氢键

    B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

     C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

    D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列大小比较不正确的是(    )

A.沸点:H2O>H2S;CH4<SiH4

B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4

C.还原性:H2S>HI>HBr>HCl

D.键长:C—H<N—H<O—H

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科目:高中化学 来源: 题型:


下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。

 

 请回答下列问题:

    (1) 按原子轨道的重叠方式看,元素①③形成的相对分子质量最小的分子中,含         键;元素⑤和⑧形成的化合键类型为                       

        (2) 某元素的价电子排布式为,该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为           

    (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为      

(4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)           

        (5) 元素⑨的价电子排布式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:


CH2==CH2与CH2==CH—CH3的混合物在一定条件下反应的产物不能是(    )

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科目:高中化学 来源: 题型:


氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法不正确的是(  )

A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B.实验室可采用如图所示装置制取NH3

C.实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气

D.在常温下,稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管1中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管2的溶液中.回答以下问题:

(1)写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式:

                                            

(2)若试管2中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是                  ,

反应充分后,取下试管2并在酒精灯上加热,看到的现象是                         。

若试管2中的溶液是KMnO4溶液,反应一段时间后,看到的现象是        ,说明了SO2具有        性。

(3)实验过程中,试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是                   

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