Question

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极，Zn电极反应式为__________________。

(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO₄溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

Answer 1

解析：根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu^2＋＋2e^－===Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋，电镀过程中CuSO₄溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。

答案：(1)负　Cu^2＋＋2e^－===Cu

(2)2H^＋＋2e^－===H₂↑　0.4

(3)Cu－2e^－===Cu^2＋　不变　(4)b