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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
    A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
    B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
    D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
    D

    试题分析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O与S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正确。B.氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生的HClO有强氧化性，是一种具有漂白性的物质。正确。C．元素的非金属性Cl>S>C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4 >H2CO3。正确。D．元素的非金属性O>Cl>S. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：H2O > HCl >H2S.错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
    质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
    A．47B．57C．61D．175

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
    （1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
    （4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
    （5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

    （6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是     。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是   （填化学式），在水中溶解度较大的是     （填化学式）
    （2）写出D3B与甲反应所得溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）         。
    （3）写出丙的电子式为      。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）           。
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     
    A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
    C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（   ）
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、+4、-2
    		-2
     
    A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
    B．热稳定性：H2T＜H2R
    C．沸点：H2T＞H2R
    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
      2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑨
    		 
      3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
      4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
    （2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
    （3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
    （4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
    （6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号
    		L
    		M
    		X
    		R
    		T
    原子半径（nm）
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+2
    		-2
     
    下列说法正确的是
    A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
    B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性
    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：Na>Mg>F
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④失电子能力：Na>Mg>Al
    ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
    A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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