【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.氮原子的价电子轨道排布式：
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
（2）下列有关说法正确的是（___）
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。
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【题目】下列有关有机物的说法中
①结构片段为……
……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
⑤
的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有 个。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化学键 | H—H | O=O | O—H |
键能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；
Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）其平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据
①降低温度，平衡向____方向移动。
②在700K、起始投料比
=1.5时，H2的转化率为___。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH
Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。
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【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分离A和B的最佳方法是( )
A.分馏B.升华C.萃取D.分液
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【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）
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【题目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是
A.X的分子式为C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2
D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
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【题目】如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为
价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（ ）
A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个
C.晶体中与每个K+周围有8个O2-
D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1
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【题目】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ gL-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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