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    我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责
    ①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”．下列措施不能改善“雾霾”的是
     
    （填序号）
    A．改善机动车燃油的品质               B．严格控制工厂废气的排放
    C．学校遇雾霾天气停课放假             D．平时出行，多乘坐公共交通工具
    ②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目的是
     
    ．
    A．燃烧高品质的煤炭                 B．用天然气代替燃煤
    C．在燃煤中添加石灰石               D．加高燃煤企业的烟囱
    ③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是
     

    A．富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放
    B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层
    C．轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理
    D．天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
    ④某工厂排放的污水中含有大量的铬元素，某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为Cr（OH）3，该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
     
    ；指导老师指出该方案处理后的废水中含有大量的
     
    （填离子符号），能导致水体富营养化．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：①雾霾是雾和霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，根据雾霾的成因分析解答；
    ②减少酸雨危害，应减少二氧化硫的排放，对含硫物质进行脱硫处理，使用新能源、回收、利用SO2废气等，以此解答该题；
    ③根据水污染防治的关键是控制“污染源头”．为了保护水资源，我们要严禁工业废水的任意拌放、滥用农药化肥、生活污水未经处理而任意排放、滥用含磷洗衣粉进行解答；
    ④根据发生的反应分析污水处理方法，反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原法，发生复分解反应生成沉淀为沉淀法，N、P元素能引起水体的富营养化．
    解答： 解：①A．改善机动车燃油的品质，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故A不选；
    B．雾霾天气的形成是主要是人为的环境污染，严格控制工厂废气的排放，可以减少雾霾天气的形成，故B不选；
    C．雾霾直接进入并粘附在人体下呼吸道和肺叶中，对人体健康有伤害，学校遇雾霾天气停课放假，只能减轻学生在路途中受到的伤害，但不能避免，与改善“雾霾”无关，故C选；
    D．多开车，会增加大量的二氧化硫等有害气体，是形成雾霾的原因之一，平时出行，多乘坐公共交通工具可减少形成雾霾，故D不选；
    故选C；
    ②A．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，燃烧高品质的煤炭，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故A正确；
    B．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，用天然气代替燃煤，可以降低大气中的SO2、NOx浓度，故B正确；
    C．在燃煤中添加石灰石，石灰石成分为碳酸钙，与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2，可以降低大气中的SO2浓度，故C正确；
    D．硫燃烧生成二氧化硫，加高燃煤锅炉的烟囱，只是把二氧化硫排放到高空，并不能减少二氧化硫的排放，故D错误；
    故选D；
    ③A．富含氮、磷的生活污水，不处理可以直接排放，可引起淡水的水华、海水的赤潮，故A错误；
    B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层，重金属离子会污染地下水源，故B错误；
    C．轧钢厂排出含盐酸的废水，用氢氧化钡中和处理，生成的氯化钡为重金属盐，可使蛋白质变性，会污染水源，故C错误；
    D．明矾水解生成氢氧化铝，其离子方程为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，可吸附天然水中的小悬浮颗粒，故D正确；
    故选D；
    ④氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3是利用沉淀法处理污水，处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化，故答案为：沉淀法；NH4+．
    点评：本题考查知识点较多，为小综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和运用知识解决问题能力的考查，明确发生的化学反应、水解、氧化还原反应等知识点是解答关键，培养了学生们树立环保的意识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中
    B、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、
     
    ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
    Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
    其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示．
    （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=
     
    ．
    （2）反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是
     
    （填写编号）．
    a．υ（正）先增大后减小
    b．υ（正）先减小后增大 
    c．υ（逆）先增大后减小 
    d．υ（逆）先减小后增大
    表示n（CO2）变化的曲线是
     
    （填写图中曲线的字母编号）．
    （4）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
     

    a．容器内气体压强不再变化  b．容器内气体的密度不再变化  c．固体的质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
    ；  2-甲基-1-丁烯
     

    （2）用系统命名法给下列有机物命名：
     
    ；   
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置．
    序号符合的条件物质的化学式或名称
    （1）混合物
    （2）电解质，但熔融状态下并不导电
    （3）电解质，但难溶于水
    （4）化合物，但不是电解质
    （5）不是电解质，但本身能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）NH3的电子式为
     

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为
     
    ，
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
     

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式
     
    ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
     

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名
    ①CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
     

    ②
     

    （2）写出下列化学方程式
    ①苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在50-60℃时发生反应
     

    ②丙烯→聚丙烯
     
    ．

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