Question

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为

 

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为

 

，
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

 

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式

 

；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

 

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式

 

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（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式

 

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Answer 1

考点：氨的化学性质,化学电源新型电池,二氧化硫的化学性质,常见的生活环境的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（3）氨气溶于水生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气、一水合氨和铵根离子之间都存在平衡关系，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解；
（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；
（6）NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水．

解答： 解：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，所以氨气电子式为，故答案为：；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出，故答案为：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出；
（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，反应方程式为2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（6）NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应方程式为3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，故答案为：3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

点评：本题以氮的化合物为载体考查氧化还原反应、原电池原理等知识点，知道氨气的实验制法、化学平衡原理、原电池原理即可解答，难点是电极反应式书写，题目难度中等．