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    下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )
    ①FeCl2   ②H2SO4     ③NH4NO3     ④HCl

    A．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④D．全部

    D

    解析正确答案：D
    ①Fe＋2Fe3＋=3FeCl2   ②SO3＋H2O=H2SO4     ③NH3＋HNO3=NH4NO3     ④H2＋Cl2HCl

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
    22.4a
    22.4a
      L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

        请回答下列问题：

       （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为           。

       （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。

                  ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

       （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)=              。
     
       （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾

    溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程

    放热），生成物中有三种含Y元素的离子，

    其中两种离子的物质的量（n）与反应时

    间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾

    溶液中KOH的质量是           ，该反

    应中转移电子的物质的量是          。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体      L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

    D

    最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题（用化学用语表示）：

    (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

                                              。

    (2)比较Y与Z的氢化物的稳定性         >          （用化学式表示）。

        (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是       （填序号）

    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体

    ②EY2不能通过单质直接化合产生

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

    (4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式                 。

    (5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式                。

        (6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过电子时，阴阳两极共产生气体           L(标准状况)。

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