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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
    B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
    C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

    分析 A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    C．二者都与石灰水反应生成沉淀；
    D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，结合方程式计算．

    解答 解：A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；
    C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；
    D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
    用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
    （3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
    　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
    　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
    　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
    ②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
    0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    ⅠⅡⅢⅣ
    　FeCl3溶液体积/mL　100　100　100　100
    　加入粉末质量/g　3　6.6　9　12
    　剩余粉末质量/g　0　0.64　3.2　6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
    （3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
    （a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
    （b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
    （c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
    （4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
    （5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
    （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    （3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
    （6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列情况下，气体分子数相同的是（　　）
    A．标准状况下，71gCl2和22.4LHClB．相同质量的氢气和氮气
    C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD．相同体积的CO2和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓
    B．原子组成分子一定放出热量
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
    C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
    D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式
    （1）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    （2）洗涤银镜的反应3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    （3）工业制备粗硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）电解饱和食盐水2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    （5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    （6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO42Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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