练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
    C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
    D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

    分析 A．钠易与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应；
    B．溴单质易挥发，溴的密度比水大，可用水封存；
    C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；
    D．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞．

    解答 解：A．钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
    B．溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水．为防止液溴挥发，所以用水密封，故B正确；
    C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故C正确；
    D．浓硝酸见光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）近似认为用0.50mol•L-1盐酸与0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，若反应后温度升高4℃，则中和热为66.8kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
    B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
    C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（　　）
    A．XY2一定能与水反应B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
    C．符合要求的XY2物质有两种D．X、Y一定不是同一主族的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需要的盐酸的物质的量至少为（　　）
    A．0.5molB．0.1molC．2molD．1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
    夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象．影响因素是温度；
    MnO2加入双氧水中反应更剧烈．影响因素是催化剂；
    同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快．影响因素是物质本身的性质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
    （2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化学式）．
    （3）反应⑤的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的操作实验现象结论
    1．检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀含有Cl-
    2．检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+　k
    3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案