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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键
    B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

    分析 A、SiO2是原子晶体，每个Si原子与4个O原子成键；
    B、氯化铵是多种非金属元素形成的离子化合物；
    C、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点异常的高；
    D、分子晶体熔化破坏分子间作用力．

    解答 解：A、SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子成键，故A错误；
    B、氯化铵是多种非金属元素形成的离子化合物，所以由多种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；
    C、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点异常的高，则HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高，故C错误；
    D、分子晶体熔化破坏分子间作用力，离子晶体熔化破坏离子键，则晶体熔化时，化学键不一定发生断裂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键、氢键、熔沸点的高低，为高频考点，把握元素周期律、晶体中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
    （1）写出E的电子式．
    （2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则A与B分别为NH4Cl、Ca（OH）2．（写化学式）
    （3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）0.225mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数K为5.33（精确到小数点后两位）
    （3）下列能说明反应达到平衡状态的是ac
    a．容器中压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．容器内CO2的分子数保持不变
    d．每消耗1mol CO2的同时生成1mol H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
    B．某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
    C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
    （5）下列操作能使测定结果偏高的是AC．（错选不得分）
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．
    B．读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视．
    C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗．
    D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素   ${\;}_{78}^{202}$Pt，它的中子数为（　　）
    A．280B．202C．124D．78

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
    （4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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