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    17．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦缩聚．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

    分析 由结构可知，分子中含-CHO、-COOH、-OH，结合醛、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：含-CHO，可发生加成、氧化反应；
    含-COOH可发生酯化、中和反应；
    含-OH可发生酯化、氧化反应，
    含-OH、-COOH可发生缩聚反应，
    不能发生水解、消去反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、羧酸、醇的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在常温下发生下列反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-
    B．Z2在①③反应中作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D．X2+是XO4-的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）
    A．密度小B．强度高C．不易生锈D．导电性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题．
    （1）了解有关干电池的基本构造和工作原理．如图所示为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶体的混合物？写出简要的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8mol氢原子，含0.4NA（或2.408×1023）个氮原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目              D．溶液的密度
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
    A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    将下列操作填写完整；
    A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    ②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作名称是过滤．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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