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    【题目】有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）

    A.能量相同B.电子云形状相同

    C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

    【答案】D

    【解析】

    氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选D。

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    【题目】有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

    A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子

    C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是( )

    A.亚硫酸钠B.硫酸铁C.氯化铝D.高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.在酯化反应中，乙酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

    B.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

    C.凡能与钠反应的有机物一定是醇

    D.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    （1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
    （2）有多少个电子通过了导线？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的本质是 （　 　）

    A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列说法正确的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

    Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________。

    Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。

    ③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。

    ④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表示阿伏加德罗常数值的是（ ）

    A. 1 mol金属钠含有的电子数

    B. 标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

    C. 0.012 kg 12 C所含的原子数

    D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数

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