某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮.用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去.装置气密性良好.F是用于鼓入空气的双连打气球).实验操作及现象:实验操作现象Ⅰ.将B装置下移.使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时.立刻将B装置上提 Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中.给A装置微微加热A装置中产生无色气体E装置中开始时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D装置的作用是                                                。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是                                  ，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是                                。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是                                。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是                                。
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)                                。

(1)CO₂　用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气　平衡压强，吸收NO、NO₂、CO₂尾气，防止污染大气
(2)CaCO₃　防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
(3)3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(4)CO₂的密度比空气的大，CO₂从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO₂，当用F装置鼓入空气时，E装置中有更多NO₂生成，所以红棕色加深
(5)3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO(或4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃)，CaCO₃＋2HNO₃=Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O

该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO₂将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。(1)操作Ⅰ是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO₂将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验干扰。(2)C装置中白色沉淀是CaCO₃，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提是防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。(3)操作Ⅲ中A装置中发生的是铜与稀硝酸的反应。(4)E装置内气体颜色逐渐加深是由于E装置中有更多NO₂生成。(5)操作Ⅴ现象产生的原因是NO₂与H₂O反应生成硝酸，硝酸与CaCO₃反应。

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绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是

A．Cu +2H₂SO₄(浓)

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

B．Cu +Cl₂

CuCl₂，CuCl₂+ H₂SO₄(浓)

CuSO₄ +2HCl↑

C．Cu + H₂SO₄ +H₂O₂

CuSO₄ +2H₂O

D．3Cu +8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O，Cu(NO₃)₂+H₂SO₄(浓)

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（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作	现象
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（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO₂气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式     。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式     。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验      。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由     。

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某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。

乙方案：如图所示。

根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)             。
(3)写出C中发生反应的化学方程式                         。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
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下列关于硝酸的叙述中正确的是

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

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C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

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根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂,但与NH₃不反应
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（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：。
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（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
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（1）写出制备NO的反应方程式
（2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。
（3）制备NO的步骤如下：
1按图所示连接好装置；
2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是            ，在步骤3中可以观察到的现象为                     。
（4）在铜丝上绑上石墨的作用是                                 。
（5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO₂气体。请你用注射器收集NO₂气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0；N₂O₄为无色气体。

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别用两支注射器收集NO₂，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。　　 ②_____________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________	_______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________	_______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________

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