【题目】酶指具有生物催化功能的高分子物质.在酶的催化反应体系中,反应物分子被称为底物,底物通过酶的催化转化为其他分子.几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与,以提高效率.请回答下列问题:
(1)酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放,是因为细胞内具有 系统,组成该系统的结构具有的功能特性是 .茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶.绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制,这一过程的目的是 .
(2)茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时,该酶催化C2与CO2反应,Rubicon酶的存在场所为 ;该酶具有“两面性”,在O2浓度较高时,该酶催化C2与O2反应,产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2,其“两面性”与酶的 (特性)相矛盾.
(3)如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间,再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性,由图可得出: .为了验证这一结论,请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料,比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响,写出实验设计思路: .
【答案】(1)生物膜 选择透过性 高温使酚氧化酶失活
(2)叶绿体基质 专一性
(3)酶在较低温度下储存活性受影响小,在较高温度下储存活性受影响大
将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后,再在最适温度下测量其活性
【解析】
试题分析:(1)酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放,是因为细胞内具有生物膜系统,生物膜的结构的功能特性是选择透过性.绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制,这一过程的目的是高温使酚氧化酶失活.
(2)茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时,该酶催化C2与CO2反应,该反应属于暗反应中的物质变化,因此Rubicon酶的存在场所为叶绿体基质;该酶具有“两面性”,在O2浓度较高时,该酶催化C2与O2反应,产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2,其“两面性”与酶的专一性相矛盾.
(3)如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间,再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性,由图可得出酶在较低温度下储存活性受影响小,在较高温度下储存活性受影响大.为了验证这一结论,可以将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后,再在最适温度下测量其活性.
故答案为:(1)生物膜 选择透过性 高温使酚氧化酶失活
(2)叶绿体基质 专一性
(3)酶在较低温度下储存活性受影响小,在较高温度下储存活性受影响大
将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后,再在最适温度下测量其活性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究人员为了比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶(提取液中酶蛋白浓度相同)的活性,进行了如下实验:
分组试剂(mL) | 试管1 | 试管2 | 试管3 | 试管4 |
蒸馏水 | 2 | 2 | 2 | A |
pH=8缓冲液 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
淀粉溶液 | 1 | 1 | 1 | 1 |
甲生物提取液 | 0.3 | |||
乙生物提取液 | 0.3 | |||
丙生物提取液 | 0.3 | |||
总体积 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | B |
结果如下表(注:“+”显色,“++”显色更深;“﹣”不显色),请分析回答下列问题:
试管1 | 试管2 | 试管3 | 试管4 | |
颜色深浅程 | ++ | ﹣ | + | C |
(1)表中A的数值为 ,C的颜色深浅程度 (用“+“或“﹣”表示).
(2)该实验的自变量是 ,无关变量有 (写出2种即可).
(3)除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外,还可以用 试剂来检测生成物的量.若用该试剂检验,颜色变化最深的试管是 .
(4)根据上述结果得出的结论是:不同来源的淀粉酶,虽然酶蛋白浓度相同,但活性不同.造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 .
(5)同学们还做了反应速率与底物浓度关系的实验.右上坐标中已根据实验结果画出3号试管中酶活性的曲线,请你在坐标中画出2号试管中酶活性的曲线. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温下NO2是无色气体,能与水发生反应
B.SiO2难溶于水,不能与NaOH溶液反应
C.浓硝酸能与铜反应生成H2
D.实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热来制取NH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确的是
A. 均含-2价的氧元素 B. 焰色反应均为黄色
C. 与水反应均生成NaOH D. 与二氧化碳反应均生成Na2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列不符合安全规范的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.NH3泄露时向空中喷洒水雾
C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D.面粉生产车间应严禁烟火
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系.若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D与NaOH溶液反应生成C和H2 .
请回答:
(1)写出对应物质的化学式:A; C; E
(2)反应①的化学方程式为: .
(3)反应④的离子方程式为: .
(4)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5 . 已知:①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 .
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 .
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 .
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(图2)(夹持仪器已略去)为(填序号).
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 .
(5)为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度.用如图3所示装置收集满干燥的Cl2 , 再通入干燥SO2 , 集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2 , 充分反应后,将液体和剩余气体分离.继续用NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 , 由此可知反应后剩余气必然存在气体,综合实验信息,请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为-283kJ/mol
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,转移电子个数为6.02×1023
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