Question

20．取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO₂气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（　　）

• A． 11.24 g
• B． 22.8 g
• C． 17.02 g
• D． 24.84 g

Answer 1

分析 先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量，以此解答该题．

解答 解：反应关系式为Cu$\stackrel{失去2个电子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2个OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2个电子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2个OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，
则反应后沉淀的质量=合金的质量+氢氧根离子的质量，
生成8 960mL 的NO₂气体的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
448mL的NO气体的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
生成0.4mol二氧化氮、0.02molNO的反应中转移的电子的物质的量为：0.4mol×（5-4）+0.02mol×（5-2）=0.46mol，
所以生成的沉淀的质量为9.2g+0.46mol×17g/mol=17.02g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，正确分析沉淀中氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量相等为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．