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    11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题．

    解答 解：A．所用NaOH已经潮解，导致一定质量的样品中氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低，故A不选；
    B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则所配溶液浓度偏低，故C不选；
    D．称量时误用“左码右物”，导致称量质量偏小，浓度偏低，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

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    9．气体A2的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），A的摩尔质量是（　　）
    A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

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    6．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离了方程式）．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的质量之比为149：111，若要取出含1mol Cl-的该混合物，应称取该混合物的质量为65g．

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    16．配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
    为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol．（计算结果保留一位小数）
    （1）求此盐酸的物质的量浓度？
    （2）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（　　）
    A．11.24 gB．22.8 gC．17.02 gD．24.84 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算：
    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为89.6L（标准状况）．
    （2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填浓度范围）

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