Question

3．将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的物质的量浓度？
（2）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM、V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V（溶液）}$计算；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．

解答 解：（1）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{49.0L}{24.5L/mol}$=2mol，则m=nM=36.5g/mol×2mol=73g，V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{492g+73g}{1.13g/mL}$=500mL=0.5L，c=$\frac{n}{V（溶液）}$=$\frac{2mol}{0.5L}$=4.0mol/L，
答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（2）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，
答：稀释后溶液的体积是80mL．

点评 本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，注意把握有关的计算公式，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．