Question

6．在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl₂的质量之比为149：111，若要取出含1mol Cl^-的该混合物，应称取该混合物的质量为65g．

Answer 1

分析 由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），据此判断KCl与CaCl₂的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量．

解答 解：由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，氯化钙的物质的量是0.25mol，则KCl和CaCl₂的质量之比：37.25：27.75=149：111；
含有1molCl^-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案为：149：111；65．

点评 本题考查物质的量的有关计算，明确化学式中各元素原子个数之间的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式，题目难度不大．