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    断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
    B．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量
    C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ
    D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
    反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，
    A．反应热单位错位，应为kJ/mol，故A错误；
    B．气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，故B错误；
    C．液态HF生成气体要吸收能量，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于541kJ，故C错误；
    D．反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    A．A→F，△H=—△H6
    B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
    		C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
    		D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应过程中的能量变化关系可如图所示
    B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ
    C．CH4的燃烧热为820KJ
    D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    B．N2O4（g）═2NO2（g）
    C．2CO（g）═C（s）+O2（g）
    D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是（　　）
    A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
    D．由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为______mol?L-1?s-1，CO的转化率为______．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______．
    ③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______．
    A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．压缩容器体积B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
    B．稀醋酸与0.1mol?L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
    C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

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