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    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为______mol?L-1?s-1，CO的转化率为______．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______．
    ③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______．
    A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．压缩容器体积B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
    （1）该反应的反应物有3mol气体，生成物有1mol气体，所以△S＜0，反应自发进行△H-T△S＜0，故△H必须小于0，故答案为：＜；＜；
    （2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）=
    △c(H2)
    △t
    =
    0.04mol/L
    2min
    =0.02mol/（L?min）-1
    从图象分析，生成甲醇0.04mol，则反应的CO为0.04mol，α（CO）=
    0.04mol
    0.20mol
    ×100%=20%，
    故答案为：0.02；20%；
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    加入的（mol/L） 0.10 0.29 0
    反应的（mol/L） 0.02 0.04 0.02
    平衡后（mol/L） 0.08 0.25 0.02
    K=
    c(CHOH)
    c(CO)?c2(H2)
    =
    0.02mol/L
    0.08mol/L×0.25mol/L2
    =4（mol/L）-2
    故答案为：K=
    c(CHOH)
    c(CO)?c2(H2)
    =
    0.02mol/L
    0.08mol/L×0.25mol/L2
    =4（mol/L）-2；
    ③Qc=K=
    c(CHOH)
    c(CO)?c2(H2)
    =
    0.50
    0.25×0.502
    =8＞K=4，所以平衡逆向移动，选B，
    故答案为：K=
    c(CHOH)
    c(CO)?c2(H2)
    =
    0.02mol/L
    0.08mol/L×0.25mol/L2
    =4（mol/L）-2； B；
    ④A、对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积 时，压强增大，平衡正向移动，可增加甲醇产率，A正确；
    B、分离出甲醇，平衡正向移动可增加甲醇产率，故B正确；
    C、充入He，不影响各气体的分压，平衡不移动，不能增加甲醇产率，故C错误；
    D、体积不变，再充入反应物气体，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故D正确．
    故选：A B D；
    （3）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间短．正反应放热，升温时平衡逆向移动，平衡时甲醇浓度比300℃低，可得下图：
    故答案为：．
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    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
    ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）
    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
    B．该反应焓变为△H=+（a-b）kJ/mol
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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    由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就可以发生
    B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    C．反应条件为加热的反应都是吸热反应
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知热化学方程式：
    Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
    Al（OH）3（S）=
    1
    2
    Al2O3（S）+
    2
    3
    H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
    （1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
    （2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是______．

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    丙烯→聚丙烯______
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    （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为______．

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