练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是

    A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

    C.恒压，充入HeD.恒压，充入N2

    【答案】D

    【解析】

    A．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误；

    B．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动，故B错误；

    C．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，且平衡不移动，故C错误；

    D．恒压，充入N2，体积增大，氧气和NO的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是（　　）

    A.①中的白色沉淀是

    B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

    A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

    C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

    A.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    B.充电时，电池总反应为Li2O2-x==2Li+(1-)O2

    C.放电时，多孔碳材料电极为负极

    D.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

    ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

    （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

    (1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

    化学反应

    正反应活化能

    逆反应活化能

    t℃时平衡常数

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

    a kJ/mol

    b kJ/mol

    K1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

    c kJ/mol

    d kJ/mol

    K2

    请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

    (2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

    ①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

    (3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

    ②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

    ①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3

    A.①③④⑥B.①②④C.②④⑤D.②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案