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    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2 3H2 mol

    2mol NH3

    2mol N2 6molH2

    NH3浓度（mol·L－1）

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出a KJ

    吸收b KJ

    放出cKJ

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是（ ）

    A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4

    【答案】B

    【解析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、容器内压强等完全相等，且α1+α2=1；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲，即α3>α1，平衡时NH3浓度丙中比甲的2倍还要大；A．由分析可知，平衡时C1=C2，而2C1＜C3，则C1+C2＜C3，故A错误；B．由分析可知α1+α2=1，α3>α1，则α2+α3>1，故B正确；C．由分析可知，平衡时P1=P2，而丙中可以看成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，压缩体积为甲的体积相等时的瞬间P3=2P1，平衡的移动，最终使得P3＜2P1，则P1+P2＞P3，故C错误；D．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，a和b均小于92.4，但反应正向进行或逆向进行时转化率不一定为50%，即a不一定等于b，故D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    （2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

    （3）平衡时还有_______mol N2O4。

    （4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

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