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    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  (7)×


           (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。

    ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

    (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

    A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

    _  _。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是       (　　)

    A．Z>X>Y                                      B．X>Y>Z

    C．Z>Y>X                                      D．X>Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排序正确的是                                                               (　　)

    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

    B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

    D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)Y在周期表中的位置是__________________。

    (2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因____________________。

    (3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是____________________________________。

    (4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（   ）

    A．6和8          B．19和16        C．12和17        D．10和8

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