工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳.获得碳酸氢钠晶体.再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%).涉及到的化学方程式有:NH3+CO2+H2O → NH4HCO3.NH4HCO3+NaCl→ NaHCO3↓+NH4Cl..请回答:(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，

。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是     。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用     （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     。
乙：准确称取10.00g样品后，用     （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－¹的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲		失败
乙		成功
丙		成功

（1）在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳后，发生反应NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，消耗了部分水，从而会有部分氯化钠晶体析出（2分）
（2）甲：托盘天平、药匙、滤纸（共2分，少一个扣0.5分）　　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C，减小实验误差（2分）
乙：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL 的容量瓶（2分）　　碱（1分）　
丙：（共8分，每空2分）

计算样品中碳酸钠的质量分数	实验失败的主要原因及对结果的影响
84.8%	反应生成的CO₂部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小
95.4%
95.4%

（1）因NaCl形成饱和溶液，析出NaCl晶体应该与溶剂H₂O减少有关，当饱和NaCl溶液中通入NH₃、CO₂发生反应时，由于要消耗H2O，引起少量NaCl晶体析出从而混入NaHCO₃中，当加热NaHCO₃时，NaCl不会消失而形成杂质。
（2）根据甲测定原理，样品中的Na₂CO₃与盐酸反应产生CO₂、H₂O，根据装置C中质量增加得出CO₂质量，从而得到Na₂CO₃质量，继而得到Na₂CO₃质量分数，但由于空气中中的CO₂、H₂O会进入装置C中引起误差，利用装置D可阻止空气的CO₂、H₂O进入装置C而减少实验误差。根据乙方案测定原理，是利用中和滴定原理来测定Na₂CO₃含量的，准确称取样品后，需用1000mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管仪器将样品配制成溶液。由于样品溶液呈碱性，所以需用碱式滴定管来盛装。丙方案是根据样品中的Na₂CO₃与盐酸充分反后残留固体的质量来确定Na₂CO₃含量。甲方案中碱石灰吸收的CO₂质量为3.52g，可得Na₂CO₃质量为＝0.08mol×106g/mol＝8.48g，Na₂CO₃质量分数＝84.8%<92%，测定结果偏低，说明装置中的CO₂没有被碱石灰完全吸收。乙方案中，n(Na₂CO₃)＝

＝0.09mol，Na₂CO₃的质量＝0.09mol×106g/mol＝9.54g，质量分数为9.54%，92%<9.54%<96%，符合误差范围。丙方案中，设10.00g 样品中含有Na₂CO₃的质量为x g，根据反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl + CO₂↑ + H₂O，最后得到NaCl的质量＝

，则有：10.00－x ＋

＝10.99，解得x＝9.54g，Na₂CO₃质量分数为9.54%，92%<9.54%<96%，符合误差范围。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A         B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H₂CO₃

H⁺+HCO₃^- K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-

H⁺+CO₃^2- K_a2=5．61×10^-11
HClO

H⁺+ClO^- K_a=2．95×10^-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入试剂，其作用。

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物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法。下列反应中既属于氧化还原反应又属于实验室制法的是
①制SO₂：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄="===" Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑＋S↓
②制氧气：

③制氯气：

④制氨气：

⑤制硝酸：

⑥制H₂：Mg＋H₂SO₄====MgSO₄＋H₂↑

A．①②③⑥

B．②

C．②⑥

D．全部

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有关层析法的说法错误的是

A．层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离

B．层析法对无色物质没有分离能力

C．用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致

D．层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度

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（1）从A～G中所提供的仪器（或装置），选出所需要的（填序号）；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有。选用的试剂为。
（2）用上述所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。

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请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH₃，其中正确的是__________（填序号）。

（2）若实验室收集NH₃要采用法__________。
（3）若检验NH₃，可用__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂(所有气体体积均在标准状下测定)。

试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
（2）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。
装置B中可能观察到的现象是                 。
（3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关试验操作的叙述正确的是（）

A．实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

D．在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液

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