Question

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂(所有气体体积均在标准状下测定)。

试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。

Answer 1

（1）①通入O₂，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体
（2）NO  1.0 mL

（1）通入的O₂与NO发生反应生成NO₂：
①2NO＋O₂＝2NO₂
所以看到有红棕色气体生成．生成的NO₂溶于水：
②3NO₂＋H₂O ＝2HNO₃＋NO
①②两反应的总方程式为：
③4NO＋3O₂＋2H₂O ＝4HNO₃
气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升．V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O₂，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
（2）设1.5 mL O₂全部参加反应，由(1)中③知：
V_反应(NO)＝V_反应(O₂)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL
而NO的总体积是3．0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。