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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

    A. 两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 产生气泡的速度甲比乙慢

    【答案】A

    【解析】A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确。B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池。B错误。C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误。D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。正确答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是

    容器编号

    起始反应物

    达到平衡的时间(min)

    平衡时N2的浓度(mol/L)

    平衡时气体密度

    甲

    3molH2、2molN2

    t1

    c1

    ρ1

    乙

    6molH2、4molN2

    5

    1.5

    ρ2

    丙

    2molNH3

    8

    c3

    ρ3

    A. 2ρ1=ρ2>ρ3

    B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)

    C. c1＜c3

    D. 2c1＜1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（　　）

    A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

    B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

    C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

    D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

    A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

    B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

    C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

    D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：

    （1）基态氮原子的价层电子排布式为__________________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （2）NH4Cl中氮原子的杂化方式为____________，与NH4＋互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。

    （3）NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为___________________。

    （4）氨（NH3）和膦（PH3）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因__________________________________________________。

    （5）第VA族气态氢化物沸点如下图所示，试解释沸点PH33，PH333的原因____________________________________________________________________。

    （6）氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如下图所示，每个晶胞中Ga原子个数为____个，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则氮化镓的晶体密度为___________g/cm3

    （用含a、c的代数式表示，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

    (1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常数为K1）

    II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常数为K2）

    III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

    反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

    A.容器内混合气体的压强保持不变

    B.v正(NO)=v逆(Cl2)

    C.容器内混合气体的密度保持不变

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

    时间/S

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

    此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

    (3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

    (4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；

    ②有关有机物的沸点如下：

    乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃

    请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；

    (2)球形干燥管C的作用是___________________；

    (3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；

    (4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：（每空1分，共5分）

    （1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为 、 。

    （2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

    （3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

    写出A、H的结构简式 、

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