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【题目】分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题:(每空1分,共5分)

(1)若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸,请写出它可能的结构简式为

(2)当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中,含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

(3)A(C4H10O)B(C4H8),已知:A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式

【答案】(1)CH3CH2CH2CH2OH CH2CH(CH3)CH2OH

(2)CH3CH2CH(CH3)OH

(3)A、H的结构简式为

【解析】

试题分析:(1)能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸,则醇的结构中一定得满足-CH2OH,分子式为C4H10O的有机化合物,另一部分为丙基(-C3H7),丙基有两种结构,则A的结构简式为: CH3CH2CH2CH2OH 或 CH2CH(CH3)CH2OH ;(2)“手性”碳原子必须连接四个不同的原子或原子团,符合条件的有CH3CH2CH(CH3)OH,其中从左算起的第三个碳就是“手性”碳原子,分别连接氢原子、羟基、甲基、乙基;(3)C4H10O能在浓硫酸作用下脱水生成烯烃,分子中有三个甲基,则结构简式为

与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是 (  )

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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【题目】XYZWR为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

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【题目】钛的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________

2TiCl4熔点是-25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为____________

3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_________________

4Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(绿色),两者配位数_____(填相同不同),绿色晶体中配体是______

5TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________

6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

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【题目】苯酚是一种重要的化工原料,以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)有机物B的名称是_________

(2)已知C的分子式为C5H12OC能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是___________

(3)B与C反应的反应类型是________由D生成N的反应类型是________

(4)由苯酚生成D的化学方程式是_____________

(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是_________,F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_____种。

①属于芳香族化合物;

②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;

③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。

(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____

合成路线流程图示例如下:

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【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列实验问题。

Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶,某同学提议用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶来配制,你认为该提议_________(合理不合理”)

(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml98%的浓硫酸________ml

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:

注:硬质玻璃管中①③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,ab分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________

(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2③处发生的变化分别说明SO2具有_______________________________________(SO2表现出的性质)

(3)打开活塞Ka处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液,该试剂的作用是_________________________________________

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【题目】近年来,环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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【题目】25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示,则R元素位于正确表第____族,其基态原子第二能层电子排布图为_____________________

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物,其中A比B分子沸点高的可能原因是_________

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X,X是一种储氢材料,且X是乙烷的等电子体,加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y,Y又是乙烯的等电子体,则化合物C的VSEPR模型是__________,X的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物,组成皆为TiCl3·6H2O,一种为紫色,另一种为绿色,现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液,分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应,产生白色沉淀;测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________,原紫色配合物的化学式为_____________

(3)由某原子构成的晶胞,己知晶胞密度为ρg/cm3,边长为anm。若该原子半径为()anm,则该晶胞类型为______________;该原子的摩尔质量表达式为______________

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