Question

2．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	134.4 g	10 g	141.1 g

请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．

Answer 1

分析 二氧化碳的质量=134.4g+10g-141.1g=3g，根据反应的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数，根据方程式计算消耗HCl的质量，结合质量分数计算盐酸质量，以此解答．

解答 解：二氧化碳的质量=134.4g+10g-141.1g=3g
设10g石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             3.3 g
100：x=44：3.3g，
x=7.5g，
73：y=44：3.3g，
y=5.475g，
CaCO₃%=7.5g÷10g×100%=75%，
盐酸的质量=5.475g÷10%=54.75 g，
答：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；
（2）参加反应10%的盐酸的质量为54.75 g．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．