Question

17．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应
• B． NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应
• C． 20.0℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
• D． 20.0℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

Answer 1

分析 由表中数据可知，NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，Na₂CO₃溶于水的过程为放热过程，NaHCO₃与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na₂CO₃与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．由表中数据可知，3.2gNa₂CO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B.2.5gNaHCO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
C.20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；
D．NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，题目难度中等，正确分析题干数据为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别，试题培养的化学的分析能力及化学实验能力．