Question

9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

• A． 已知大多数含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，H₂SeO₃、HMnO₄、H₃BO₃、H₃PO₄ 四种酸中酸性最强的是H₂SeO₃
• B． HF的沸点比H₂O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大
• C． 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小
• D． H₂CO₃分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

Answer 1

分析 A．含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XO_m（OH）_n形式，根据非羟基氧原子数目判断；
B．氢键越多，熔沸点越高；
C．离子化合物易溶于极性溶剂；
D．溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸．

解答 解：A．H₂SeO₃可以改写为SeO₁（OH）₂，非羟基氧原子数目为1；HMnO₄可以改写为MnO₃（OH）₁，非羟基氧原子数目为3；H₃BO₃可以改写为B（OH）₃，非羟基氧原子数目为0；H₃PO₄可以改写为PO₁（OH）₃，非羟基氧原子数目为1；HMnO₄中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故A错误；
B．H₂O分子中的O与周围H₂O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H₂O熔沸点高，与共价键的键能无关，故B错误；
C．离子化合物易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水小，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度在乙醇中比水中要小，故C正确；
D．二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，所以碳酸酸性较弱，故D正确．
故选AB．

点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．