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    4．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．基态铜原子的价电子排布图：
    B．CO2分子立体结构模型：
    C．三氟化硼的电子式：
    D．35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

    分析 A．u的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；
    B．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；
    C．三氟化硼为共价化合物，B原子与F原子形成3个共用电子对；
    D．[Ar]的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，而溴的前3层核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10．

    解答 解：A．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故A错误；
    B．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故B错误；
    C．三氟化硼中F、B原子形成3对共用电子对，其电子式为，故C正确；
    D．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为就关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d104s1．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
    （3）A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
    ①B2A4的结构式为；
    ②CA3分子中C原子的杂化类型是sp3杂化．
    ③BA4与A2D中，沸点最高的是H2O（填分子式），原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形（或角形），
    （4）E与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于取代反应的是（　　）
    A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3
    B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
    B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
    C．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
    D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称为羟基；；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
    （2）写出反应④的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①与D具有完全相同的官能团
    ②每个碳上最多只连接一个官能团
    ③核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3
    B．HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大
    C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小
    D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是BDF．
    A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量．
    B．氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大．
    C．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子．
    D．Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb、O的原子个数比为2：3．

    E．BN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性．
    F．液氨中氢键的键长是指N-H…N的长度．
    （2）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种分子为CCl4．
    （3）王亚愚研究组在铁砷化合物（FexMoyAsz）绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
    ①Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．
    ②铁砷化合物晶胞结构如图，已知x=1，则y=2，若Fe的化合价为+2价，As为-3价，则Mo的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，
    向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热
    至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如上图所示．请回答下列问题：
    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写前面所述实验步骤的序号）．
    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为$\frac{25b}{8a}$×100%．
    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10．简述测定溶液pH的操作：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
    a 过滤        b 烘干      c 溶解      d 洗涤      e 称量
    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是对比实验，称取相等质量的氯酸钾，加热，比较产生相同体积氧气所需的时间，或比较在相同时间内产生氧气的体积．

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