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    12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
    B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
    C．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
    D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体

    分析 A．Q460特殊钢的是含其它元素的铁合金；
    B．乙醇可再生，为清洁燃料；
    C．复合材料的主要优点有：强度高、耐高温、耐腐蚀性，同时又具有质量轻的优点；
    D．氮、磷的生活污水可导致水体的富营养化．

    解答 解：A．Q460特殊钢含有铌（Nb）、钒（V）、钛（Ti）等元素，所以属于合金，故A正确；
    B．乙醇可再生，可充分燃烧，为清洁燃料，故B正确；
    C．复合材料具有多种材料的优良性能，强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，故C正确；
    D．氮、磷的生活污水可导致水体的富营养化，导致水华、赤潮等污染，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列对该电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为电池的负极
    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子
    D．电池负极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学反应的说法中不正确的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
    C．若反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．利用化学反应可以合成自然界中不存在的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素
    D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
    序号35mL试剂固体混合前
    温度/℃    		混合后
    温度/℃
    ①水2.5g NaHCO320.018.5
    ②水3.2g Na2CO320.024.3
    ③盐酸2.5g NaHCO320.016.2
    ④盐酸3.2g Na2CO320.025.1
    由此得出的结论正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．基态铜原子的价电子排布图：
    B．CO2分子立体结构模型：
    C．三氟化硼的电子式：
    D．35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6．写出淀粉完全水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．微型银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，两极反应为：
    Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
    （1）银锌电池的负极是Zn，负极附近溶液的pH减小（填“增大”，“减小”或不变），该电池的总反应式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
    （2）若这是一种二次电池，则充电时Zn极接电源的负极，作为电解池的阴极，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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