练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为
    请回答下列问题：
    （1）G物质中的含氧官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）反应A→B的化学方程式为
     
    ．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
     
    、
     

    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备  的合成路
    NaOH溶液线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br
    △
    CH3CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据G的结构简式判断其含有的官能团；
    （2）根据图示可知，反应A→B为A中酚羟基上的H被CH3CO取代，结合A、B的结构简式写出反应的化学方程式；
    （3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E；反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，F结构简式为：，可知反应⑤为醇羟基的消去反应；
    （4）C为，根据C的结构简式、题中限制条件及同分异构体的书写方法写出满足条件的有机物的结构简式；
    （5）根据逆合成法可知，合成，需要得到，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成，在氯化铝存在条件下转化成，在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成，据此写出合成路线图．
    解答： 解：（1）根据G的结构简式可知，G中含有的官能团为醚键和羧基，
    故答案为：醚键、羧基；
    （2）反应A→B可以认为A中酚羟基上的H被CH3CO取代，该反应的方程式为：，
    故答案为：；
    （3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E，该反应也属于还原反应；
    反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，根据E和G的结构简式可知F的结构简式为：，所以反应⑤为醇羟基的消去反应，
    故答案为：加成（还原）反应；消去反
    （4）C的结构简式为，Ⅰ．苯环上只有两种取代基，Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢，即含有4种等效H原子，Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2，分子中含有羧基，则满足条件的C的同分异构体的结构简式为：、，
    故答案为：；；
    （5）以和乙酸酐为原料制备 ，根据逆合成法可知，合成，需要得到，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成，在氯化铝存在条件下转化成，在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成，所以合成流程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机合成，题目难度中等，明确合成流程及题中反应原理为解答关键，注意掌握常见有机物官能团结构与性质的关系，（5）为难点，注意根据原料及制备产物结构特点并结合题中反应原理正确设计成合成线路．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]（“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．
    合成过氧化苯甲酰的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）①、②的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中只一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．
    （5）丁苯橡胶是以苯乙烯和1，3-丁二烯在一定条件下共聚合成的，写出该反应的化学 方程式
     

    （6）以苯乙烯为原料，无机物任选，请设计合成的流程．示例如下：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是（　　）
    时间（min）
    浓度（mol．L-1）
    实验序号/温度（℃）    		01020304050
    实验1/8001.000.800.650.550.500.50
    实验2/8001.000.700.500.500.500.50
    实验3/8001.000.500.400.150.150.15
    A、实验2比实验1的反应容器内压强减小
    B、实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
    C、实验1比实验3的平衡常数大
    D、实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    B、测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    D、向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3?5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    【查阅资料】Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应．
    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na2CO3或Na2S），为验证到底是哪种杂质，请设计实验并完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案现象及结论

     
     
    （3）实验室里常用K2Cr2O7来滴定Na2S2O3溶液的浓度，原理为：第一步，用标准K2Cr2O7溶液与过量的KI溶液反应；第二步，用待测定的Na2S2O3溶液滴定析出的I2；
    A．第一步中Cr2O72- 变成Cr3+，则在酸性环境下该反应的离子方程式为
     
    ；
    B．多次滴定后，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    C、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁钾矾[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
     
    溶液．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是（　　）
    A、通入乙烷的电极为正极
    B、参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7：2
    C、负极反应式为C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
    D、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案