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    【题目】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)

    ①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻

    A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2气体，所以①铁钉表面产生气泡正确；因为FeSO4溶液为浅绿色，所以②溶液由无色逐渐变为浅绿色正确，③铁钉溶解质量减轻，故③正确；溶液的质量增重，故④错误；所以C符合题意；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

    (1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

    (2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

    A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

    C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

    (3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。

    (4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

    (5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

    (6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

    (1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；

    (2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；

    (3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

    ①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。

    ②反应①的离子方程式为______________________。

    ③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关加热操作正确的是(　　)

    A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

    B.将试管直接用酒精灯火焰加热

    C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

    D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：_________________

    （2）参加反应硝酸根离子物质的量为____________mol

    （3）参加反应的铝与镁的质量比为_______________

    （4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为_______________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

    B

    短周期中金属性最强

    C

    常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是+7价

    回答下列问题：

    （1）A元素在周期表中的位置_______________；

    （2）B元素原子结构示意图_______________；

    （3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；

    （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。

    a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应

    b D的氢化物比A的氢化物稳定

    c D单质能与A的氢化物反应生成A单质

    d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）

    A.物质的量和质量B.原子总数

    C.分子总数D.密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )

    A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

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