【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】C
【解析】A、对比Ⅰ和Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；
C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ中反应物的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
D、对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确。
所以答案选C。
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【题目】下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法，正确的是
①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
②用
的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯
④在苯甲酸重结晶实验中，带粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
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【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
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【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是( )
A. 反应物浓度：a点大于c点
B. c点反应进行的程度最大
C. 该反应的正反应为放热反应
D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段
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【题目】下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A.ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C.第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D.NH4Cl受热易分解，可用作化肥
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