Question

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A.	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.	在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO4?5H2O溶于水配成100ml溶液，A错误；B.KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。C.向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可将MnO4－完全转化为Mn2＋，C正确；D.CO32-+Ca2+=CaCO3↓(白色)若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na2CO3，反之没有，D正确，选A。

考点：考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。