练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配位体CN-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
    (2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、COCl3·5NH3、（紫红色）、
    CoCl3· 4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
    COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（绿色和紫色）__________。
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
    (1)①具有孤对电子；②σ和π
    (2)①[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl 
    ②
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五个区域中的
    S
    S
    区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
    SP
    SP
    ，ACl2空间构型为
    直线
    直线
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
    （1）铁元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ；
    ②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    晶体，并推知铁与氯之间的作用力为
    共价键
    共价键
    ．
    A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案